高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意) ....
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )
A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 ( )
A.a% B.2a% C. 1—1.75a% D.1—0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是( )
2 A.Na和Na+ B.金刚石和C60 C.1
1H2和1H2 D.水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是( )
A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B.碳族元素的单质都有导电性
C.硅酸的酸性比碳酸的强
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D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )
A.Na2CO3和Ca(OH)2 C.Ca(HCO3)2和NaOH
B.Na2CO3和CaCl2 D.Na2SO4和Ba(NO3)2
n?n?
9.在一定条件下，RO3与R2-发生如下反应： RO3+2 R2-+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是
( )
n?
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3
溶液洗涤
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2
溶液
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液 11.下列离子方程式中正确的是( )
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑ B.把盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+H2O+CO2↑ C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl-AgCl↓
12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则
下列有关说法正确的是( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了SO2具有漂白性 C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
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KMnO4溶液的滤纸
KI试纸
化钠溶液
SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( )
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方
案比较严密的是( )
A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二.填空题(44分)
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的
PH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ;如果是多种成分，可能是 或
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(2)
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)
18.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)
(以下每空中填入一种即可)。 (1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X
的化学式为 ，A的化学式为
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的
化学方程式为
(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
19.(14分)已知A—F是中学化学中常见的物质，
其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A;
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质
C
;B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表
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示) 。
(2)B的电子式为 。
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：(注明反应条件)
G→D:
20.(14分)
(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
(2)试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连
接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编
号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用
是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物
是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物
是 。
(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出
的产物是 (填化学式，下同)，不能检出的产物是 。
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三、计算题(8分)
21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
mol，反应中转移的电子有mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下
5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为
高一化学参考答案
一、 选择题(48分，每空3分)
二.填空题
17. (8分)(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3(每空1分)
(2)①2240 (2分) ②0.75 molL?1(2分 无单位该空不得分)
18. (8分)(1)Fe，Al2O3 (2分) (2)H2 CuO (2分)(3)2Mg+CO2 2MgO+C
分) 高温
(4)SiO2+2C Si+2CO(2分)
6/7 (2
19.(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
(2) H ∶¨
¨O ∶ O ¨ ∶ ¨ H (3) 2 8 (4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
⑤MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(5) H2O+SO3==H2SO4
2SO2+O2 2SO3 (每空2分，共140分)
20.?1? (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) ; 全部氧化吸收 ;
物气流中SO已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) (每空1分，共2分);
(5) (或其他合理答案) (每空1分，共2分)
(6
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三.计算题
21.(1) 2分，共4分)
(2)18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
7/7 确认产